Cambios físicos y químicos de la materia

Veamos un clase paraconocer un poco más sobre las tranformaciones que tiene la materia.

¿Qué diferencia hay entre los cambios físicos y químicos?

¿y en  la naturaleza qué pasa?

CAMBIOS QUÍMICOS EN LA MATERIA

Transformaciones físicas y transformaciones químicas

Fenómenos o Cambios Físicos: Son procesos en los que no cambia la naturaleza de las sustancias ni se forman otras nuevas.

 Ejemplos:

• Cambios de estado: Si aplicamos una fuente de calor de forma constante, el agua hierve y se transforma en vapor de agua. (En ambos casos, la sustancia implicada en el proceso es agua que, en un caso está líquida y en el otro está gaseosa; esto es, sus partículas están ordenadas de diferente manera según la teoría cinética de la materia).

• Mezclas: Si disolvemos sal en agua observaremos que la sal se disuelve fácilmente en agua y la disolución resultante presenta un gusto salado. (Las sustancias iniciales - sal y agua - siguen presentes al final; este hecho es demostrable pues si calentamos la disolución hasta que hierva el agua, nos queda la sal en el fondo).
   

Fenómenos o Cambios Químicos: Son procesos en los que cambia la naturaleza de las sustancias, además de formarse otras nuevas.

 Ejemplos:

• Combustión: Si quemamos un papel, se transforma en cenizas y, durante el proceso, se desprende humo. (Inicialmente, tendríamos papel y oxígeno, al concluir el cambio químico tenemos cenizas y dióxido de carbono, sustancias diferentes a las iniciales).
• Corrosión: Si dejamos un trozo de hierro a la intemperie, se oxida y pierde sus propiedades iniciales. (Las sustancias iniciales serían hierro y oxígeno, la sustancia final es óxido de hierro, con unas propiedades totalmente diferentes a las de las sustancias iniciales). 
  Extraído de: http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_ccnn_2/tema6/index.htm 
  Más información en : 
  http://aprenderencasa.educ.ar/aprender-en-casa/alumnos/transformaciones_quimicas.php
  http://aprenderencasa.educ.ar/aprender-en-casa/alumnos/transformaciones_fisicas.php
   

Sistemas materiales: métodos de separación

Sistemas materiales: definición

Sistemas materiales

Sistema material es un cuerpo o un conjunto de cuerpos, o de partes de un cuerpo, o de una porción de Universo que aislamos convenientemente para someterlo a estudio.

Sistema homogéneo

Es aquel que en todos los puntos de su masa posee iguales propiedades intensivas. Ejemplos: Agua destilada, hielo, oxígeno, etc.

Clasificación de los sistemas homogéneos

Sustancias puras

Son sistemas homogéneos que están formados por una sola sustancia.Poseen propiedades intensivas constantes, propias y exclusivas de ellas.
Resisten los procedimientos mecánicos y físicos del análisis.Ninguno de éstos permiten obtener porciones que no sean de esa sustancia pura.

Soluciones

Las soluciones también son sistemas homogéneos, pero éstos se hallan formados por más de una sustancia. Por eso pueden resolverse en fracciones (agua y sal) por medios físicos.

Sistema heterogéneo

Es aquel que en distintos puntos de su masa posee diferentes propiedades intensivas.

Ejemplos: Agua y arena, materiales de una pecera, etc.

Fuente: http://www.escolared.com.ar/sistmaterial.htm

En síntesis: 

Materiales de laboratorio

Las mujeres en la ciencia

http://www.quimicaweb.net/mujeres_fyq/index.htm

Tabla periódica

La tabla periódica de los elementos, o simplemente tabla periódica, es un esquema que permite clasificar y organizar los elementos químicos según sus propiedades y características.

El químico alemán Julius Lothar Meyer (1830-1895) y el matemático ruso Dmitri Mendeléyev (1834-1907) fueron los primeros expertos en postular las propiedades de los elementos a partir de las funciones periódicas de su masa atómica.

La historia de la tabla periódica está vinculada al descubrimiento de los diversos elementos químicos y a la necesidad de ordenarlos de alguna forma. Tras varios intentos, Mendeléyev fue quien logró crear un sistema periódico en base a la masa atómica.

El ruso situó a los elementos en una misma columna cuando tenían propiedades en común. Por otra parte, dejó espacios en blanco en su tabla al considerar que debían existir otros elementos aún no descubiertos por entonces.

Hay que reconocer la importancia de John Dalton (1766-1844) en el desarrollo del concepto del atomismo químico, al suponer sobre las posibles combinaciones de los átomos de las sustancias. Dalton eligió a la masa de un átomo de hidrógeno como unidad de referencia y creó un sistema de masas atómicas relativas.

La primera tabla periódica de Mendeléyev, que no fue bien recibida por la comunidad científica, incluía 63 elementos, ordenados por orden creciente según sus masas atómicas y clasificados en grupos de acuerdo a propiedades comunes como la valencia.

El ruso, con el tiempo, agregó las fórmulas generales de los hidruros y óxidos de cada grupo. A finales del siglo XIX, la tabla periódica comenzó a incluir el grupo cero (con los gases nobles), denominado de esa forma por la inactividad química (de valencia cero).

En la actualidad, la tabla periódica de los elementos constituye un importante recurso para el estudio de química desde la educación secundaria.

En el siguiente enlace podes encontrar una versíón interactiva de la tabla periódica:http://www.quimicaweb.net/

¿Qué es una reacción química?

Cafeína

¿Qué es la cafeína?

Es una sustancia química, un  Alcaloide, con propiedades cardiotónicas, es decir que  posee un efecto tónico sobre el corazón.

Se obtiene de las semillas y de las hojas del café, del té y de otros vegetales.

¿En qué bebidas está presente?

Para saber más podés consultar el siguiente link:  

http://www.cafeysalud.es/efectos-de-la-cafeina.html